氧化钙生产 建筑材料也用作杀菌剂和化工原料等

氧化钙（calcium hydroxide），无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氧化钙是一种二元中强碱（氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作剂和化工原料等。
健康危害
氧化尘或悬浮液滴对黏膜有作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化,从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起。
人体过量服食和吸收氧化钙会导致有危险的，例如呼吸困难、内、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，增加血液的pH值，导致内脏受损等。

氧化钙用途：
1、可作生产的原料。
2、氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。农中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氧化钙）和铜水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。
3、品主要用于生产环氧氯、环氧。
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂、、剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
6、氧化钙和空气中还会发生反应从而形成难溶于水的。制糖工业生产中，先利用氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入和剩余氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。

实验室制备
将生石灰（CaO）放入烧杯加入水。氧化钙和水反应，放出热量，生成物是氧化钙。反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2。

化学方程式
1、氧化钙跟反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氧化钙跟酸反应，生成盐和水。
稀跟氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、氧化钙跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
碳酸溶液跟氧化钙反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
铵与氧化钙反应：
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
和氧化钙反应：
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
急性性：大鼠口经LD50：7340mg/kg；小鼠口经LD50：7300mg/kg。
属强碱性物质，有和腐蚀作用。吸入粉尘，对呼吸道有强烈性，还有可能引起。眼接触亦有强烈性，可致灼伤。
氧化钙是一种白色粉末状固体。由氧化钙加水消解而成。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。是一种白色粉末状固体，微溶于水。氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氧化钙是二元强碱，但微溶于水。氧化钙在工业中有广泛的应用。
氧化钙的生产消化有2种方法：湿法、干法。这里研究的是干法生产氧化钙的消化过程。
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